– Considere a equação a seguir: É correto afirmar que a reação é: a. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. b. e...
– Considere a equação a seguir: É correto afirmar que a reação é: a. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. b. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. c. endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d. exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
💡 1 Resposta
Ed 
A equação apresentada não está visível na pergunta, mas considerando que a equação seja: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ Podemos afirmar que a reação é exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. Portanto, a alternativa correta é a letra d.
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