Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ É correto afirmar que a reação é: A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxi...
Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ É correto afirmar que a reação é:
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
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Ed 
A resposta correta é a letra C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida. Isso ocorre porque a equação química apresenta um valor negativo de entalpia (∆H = –572kJ), indicando que a reação é endotérmica, ou seja, ela consome energia para ocorrer. Além disso, a equação apresenta a formação de dois mols de água, o que significa que o valor de entalpia está relacionado à produção desses dois mols. Portanto, a alternativa correta é a letra C.
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