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Ed
A resposta correta é a alternativa c) 100,75 e 100,50. De acordo com a tabela apresentada, a adição de 1 mol de Na2SO4 a 1 L de água resulta em uma variação de temperatura de ebulição de 1,00 ºC. Portanto, a temperatura de ebulição da solução será de 100,00 + 1,00 = 101,00 ºC. Já no experimento B, foi adicionado 1 mol de glicose a 0,5 L de água. Como a concentração de soluto é o dobro da concentração do experimento A, a variação de temperatura de ebulição será o dobro, ou seja, 2,00 ºC. Assim, a temperatura de ebulição da solução será de 100,00 + 2,00 = 102,00 ºC. No entanto, a questão pede a temperatura de ebulição da água, não da solução. Como a glicose é um soluto molecular, ela não sofre dissociação iônica e não afeta a temperatura de ebulição da água. Portanto, a temperatura de ebulição da água na solução será a mesma que na água pura, ou seja, 100,00 ºC. Logo, a resposta correta é a alternativa c) 100,75 e 100,50.
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