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a) Errado. O número atômico do elemento iodo é 53, portanto os isótopos iodo-131 e o iodo-123 possuem 78 e 70 nêutrons, respectivamente...

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Comentáriosa) Errado. O número atômico do elemento iodo é 53, portanto os isótopos iodo-131 e o iodo-123 possuem 78 e 70 nêutrons, respectivamente.b) Errado. O iodo-131 possui 78 nêutrons.c) Certo. O átomo de iodo recebe um elétron quando se liga ao átomo de potássio. Essa transferência de elétrons produz dois íons: o ânion I- e o cátion K+. O número de oxidação de uma espécie química iônica é igual a sua carga, portanto o nox (número de oxidação) do iodo quando ligado ao potássio é -1.d) Errado. segundo Dalton, os átomos são indivisíveis e seus elementos químicos, eram identificados por suas massas e tamanhos.Gabarito: C

Ed · Answer

O texto apresenta comentários sobre algumas afirmações e indica qual delas está correta. A alternativa correta é a letra C, que afirma que o número de oxidação do iodo quando ligado ao potássio é -1. As outras alternativas estão incorretas, como a letra A que apresenta números de nêutrons errados para os isótopos de iodo, a letra B que apresenta o número de nêutrons errado para o iodo-131 e a letra D que apresenta uma afirmação que não condiz com a teoria atômica de Dalton.

Comentários a) Errado. O número atômico do elemento iodo é 53, portanto os isótopos iodo-131 e o iodo-123 possuem 78 e 70 nêutrons, respectivamente...

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