Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação química e a estequiometria envolvida. A equação química que você mencionou parece estar faltando alguns elementos, mas vamos considerar a formação do óxido de lítio (Li₂O) a partir do lítio (Li) e do oxigênio (O₂). A reação balanceada para a formação do óxido de lítio é: \[ 4 \text{Li (s)} + \text{O}_2 (g) \rightarrow 2 \text{Li}_2\text{O (s)} \] Agora, vamos calcular a quantidade de Li₂O produzida a partir de 14 g de lítio. 1. Cálculo da massa molar do lítio (Li): - Li = 7 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de lítio: \[ \text{Mols de Li} = \frac{14 \text{ g}}{7 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols de Li} \] 3. A partir da equação balanceada: - 4 mols de Li produzem 2 mols de Li₂O. - Portanto, 2 mols de Li produzirão: \[ \text{Mols de Li}_2\text{O} = \frac{2 \text{ mols de Li} \times 2 \text{ mols de Li}_2\text{O}}{4 \text{ mols de Li}} = 1 \text{ mol de Li}_2\text{O} \] 4. Cálculo da massa molar do óxido de lítio (Li₂O): - Li₂O = (2 × 7) + 16 = 14 + 16 = 30 g/mol 5. Cálculo da massa de Li₂O produzida: \[ \text{Massa de Li}_2\text{O} = 1 \text{ mol} \times 30 \text{ g/mol} = 30 \text{ g} \] Portanto, a quantidade de Li₂O produzida a partir de 14 g de lítio sólido é 30 g. A alternativa correta é: a) 30.