A reação de combustão do metano pode ser descrita como CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ). Para resolver a questão, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação química. a) Para a combustão de 1 mol de CH4, são necessários 2 mol de O2. Portanto, para a combustão de 160 g de CH4, serão necessários 320 g de O2. Como 1 mol de O2 ocupa 22,4 L nas CNTP, 320 g de O2 correspondem a 44,8 L nas CNTP. Logo, a alternativa a) está incorreta. b) Para a combustão de 1 mol de CH4, são formados 2 mol de H2O. Portanto, para a combustão de 160 g de CH4, serão formados 320 g de H2O. Logo, a alternativa b) está correta. c) Para a combustão de 1 mol de CH4, é formado 1 mol de CO2. Portanto, para a combustão de 160 g de CH4, serão formados 160 g de CO2. Como 1 mol de CO2 ocupa 22,4 L nas CNTP, 160 g de CO2 correspondem a 11,2 L nas CNTP. Logo, a alternativa c) está incorreta. d) Para a combustão de 1 mol de CH4, é formado 1 mol de CO2. Portanto, para a combustão de 160 g de CH4, serão formados 160 g de CO2. Como 1 mol de CO2 ocupa 22,4 L nas CNTP, 160 g de CO2 correspondem a 11,2 L nas CNTP. Logo, a alternativa d) está incorreta. e) A massa total dos produtos formados será de 160 g de CO2 + 320 g de H2O = 480 g. Logo, a alternativa e) está incorreta. Portanto, a alternativa correta é a letra b).