Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química balanceada fornecida: \[ 2 \text{C}_{57}\text{H}_{110}\text{O}_6 + 163 \text{O}_2 \rightarrow 114 \text{CO}_2 + 110 \text{H}_2\text{O} \] A partir da equação, podemos ver que 2 mols de triestearina (C₅₇H₁₁₀O₆) produzem 110 mols de água (H₂O). Portanto, se 2 mols de triestearina produzem 110 mols de água, 1 mol de triestearina produzirá: \[ \frac{110 \text{ mol H}_2\text{O}}{2} = 55 \text{ mol H}_2\text{O} \] Agora, para calcular a massa de água obtida a partir de 1 mol de triestearina, usamos a massa molar da água (H₂O), que é 18 g/mol: \[ 55 \text{ mol H}_2\text{O} \times 18 \text{ g/mol} = 990 \text{ g H}_2\text{O} \] Portanto, a massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de 990 g. A alternativa correta é: d) 990 g.