Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 ???? de ????????????3 são decompostos termicamente. Dados: ???? = 1;  ???? ...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A equação é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Para calcular o volume de gás liberado, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria do gás produzido. Para isso, podemos utilizar a equação estequiométrica da reação de decomposição do cloreto de amônio: 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2(g) + 2Cl2(g) A partir da equação, podemos ver que para cada mol de NH4Cl que se decompõe, são produzidos 2 mols de NH3. Portanto, a quantidade de matéria de NH3 produzida é: n(NH3) = 2 × n(NH4Cl) n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / MM(NH4Cl) Onde m(NH4Cl) é a massa de NH4Cl que se decompõe e MM(NH4Cl) é a massa molar do NH4Cl. Substituindo os valores fornecidos na pergunta, temos: n(NH4Cl) = 6,3 g / 53,5 g/mol = 0,118 mol n(NH3) = 2 × 0,118 mol = 0,236 mol Agora podemos calcular o volume de NH3 produzido nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que correspondem a uma pressão de 1 atm e uma temperatura de 0 °C (273 K). Para isso, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT V = nRT / P Substituindo os valores fornecidos na pergunta, temos: V(NH3) = 0,236 mol × 0,0821 L·atm/mol·K × 273 K / 1 atm = 5,92 L Portanto, a alternativa correta é a letra d) 6,30 L.