O indicador utilizado nessa titulação é o amido, que em presença de iodo adquire coloração azul. A reação da titulação é representada por: 3 3NaC A...

O indicador utilizado nessa titulação é o amido, que em presença de iodo adquire coloração azul. A reação da titulação é representada por: 3 3NaC AgNO AgC NaNO   l l
a) O ponto final da titulação ocorre quando os reagentes estabeleceram proporção estequiométrica e o equilíbrio heterogêneo do cloreto de prata também se consolidou. Assim: 10 ( ) ( ) ( ) K 1,8 10s aq aq PSAgC Ag C    ˆ ˆ †l l‡ ˆ ˆ 2 10 51,8 10 1,34 10 mol/LPSK Ag C x x Ag                      l
b) Levando-se em consideração que o volume da solução no ponto final é de 100 mL, tem-se: 2 3 1 4 1,0 10 .CrO mol L       Assim: 12 2 2 12 5 4 3 1,3 10 1,3 10 3,6 10 mol/L 1,0 10 PSK Ag CrO Ag Ag                                
c) Verifica-se que o erro cometido na titulação, em termos da concentração de íons prata, pode parecer muito elevado. No entanto, a diferença em volume de titulante adicionado é muito pequena. Considerando o volume da solução sendo 100 mL, podemos verificar que a diferença corresponde a um acréscimo de cerca de 0,02 mL da solução de titulante (o que normalmente corresponde a menos de meia gota). Eis o gráfico da curva de titulação do exemplo em questão, em que se pode perceber que o erro no volume de titulante acaba sendo pequeno.
a) 11.
b) 12.
c) Curiosidade: O fertilizante em questão é o carbamato de amônio, sal formado pela reação entre amônia e gás carbônico. Ele pode ser desidratado e formar ureia.