A partir dos dados fornecidos, podemos utilizar as Leis de Lavoisier e de Proust para determinar as quantidades de cada substância envolvida na reação química. Primeiramente, vamos calcular a quantidade de CO2 produzida na reação: Excesso I: 28,0 g de O2 reagem com 34,0 g de C2H2, produzindo 62,0 g de CO2. Excesso II: 12,0 g de O2 reagem com 0,0 g de C2H2, produzindo 22,0 g de CO2. Experimento III: 57,0 g de O2 reagem com 12,0 g de C2H2, produzindo x g de CO2. Pela Lei de Lavoisier, sabemos que a quantidade total de O2 consumida na reação é igual à quantidade total de O2 fornecida pelos três experimentos: 28,0 g + 12,0 g + 57,0 g = 97,0 g de O2 Portanto, a quantidade de O2 consumida no Experimento III é: 97,0 g - 28,0 g - 12,0 g = 57,0 g Agora, podemos calcular a quantidade de C2H2 consumida na reação: Excesso I: 28,0 g de O2 reagem com 34,0 g de C2H2, consumindo 34,0 g de C2H2. Excesso II: 12,0 g de O2 reagem com 0,0 g de C2H2, consumindo 0,0 g de C2H2. Experimento III: 57,0 g de O2 reagem com 12,0 g de C2H2, consumindo y g de C2H2. Pela Lei de Lavoisier, sabemos que a quantidade total de C2H2 consumida na reação é igual à quantidade total de C2H2 fornecida pelos três experimentos: 34,0 g + 0,0 g + y g = 12,0 g Portanto, a quantidade de C2H2 consumida no Experimento III é: 12,0 g - 34,0 g = -22,0 g Como a quantidade de C2H2 consumida no Experimento III é negativa, isso significa que não houve consumo de C2H2 nesse experimento. Portanto, a quantidade total de C2H2 consumida na reação é: 34,0 g + 0,0 g + 0,0 g = 34,0 g Agora, podemos calcular a quantidade de CaC2 consumida na reação: Excesso I: 28,0 g de O2 reagem com 34,0 g de C2H2, consumindo 34,0 g de CaC2. Excesso II: 12,0 g de O2 reagem com 0,0 g de C2H2, consumindo 0,0 g de CaC2. Experimento III: 57,0 g de O2 reagem com 12,0 g de C2H2, consumindo z g de CaC2. Pela Lei de Lavoisier, sabemos que a quantidade total de CaC2 consumida na reação é igual à quantidade total de CaC2 fornecida pelos três experimentos: 34,0 g + 0,0 g + z g = 12,0 g Portanto, a quantidade de CaC2 consumida no Experimento III é: 12,0 g - 34,0 g = -22,0 g Como a quantidade de CaC2 consumida no Experimento III é negativa, isso significa que não houve consumo de CaC2 nesse experimento. Portanto, a quantidade total de CaC2 consumida na reação é: 34,0 g + 0,0 g + 0,0 g = 34,0 g Agora, podemos calcular a quantidade de CaCO3 produzida na reação: Excesso I: 28,0 g de O2 reagem com 34,0 g de C2H2, produzindo 62,0 g de CaCO3. Excesso II: 12,0 g de O2 reagem com 0,0 g de C2H2, produzindo 22,0 g de CaCO3. Experimento III: 57,0 g de O2 reagem com 12,0 g de C2H2, produzindo w g de CaCO3. Pela Lei de Proust, sabemos que a quantidade de CaCO3 produzida é proporcional à quantidade de CaC2 consumida: 34,0 g de CaC2 produzem 100,0 g de CaCO3 z g de CaC2 produzem w g de CaCO3 Portanto, a quantidade de CaCO3 produzida no Experimento III é: w = (34,0 g / 100,0 g) * (-22,0 g) = -7,48 g Como a quantidade de CaCO3 produzida no Experimento III é negativa, isso significa que não houve produção de CaCO3 nesse experimento. Portanto, a quantidade total de CaCO3 produzida na reação é: 62,0 g + 22,0 g + 0,0 g = 84,0 g Assim, os valores de ???? (CO2), ???? (C2H2), ???? (CaC2), ???? (CaCO3) e ???? (O2) são, respectivamente: ???? = 84,0 g de CO2 ???? = 34,0 g de C2H2 ???? = 34,0 g de CaC2 ???? = 84,0 g de CaCO3 ???? = 97,0 g de O2 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0; 1,0.