a) O cloreto de cálcio anidro é formado por uma ligação iônica entre o cálcio (Ca) e o cloro (Cl). O cálcio é um metal alcalino-terroso, localizado no grupo 2 da tabela periódica, que tende a perder dois elétrons para formar um cátion Ca2+. O cloro é um halogênio, localizado no grupo 17 da tabela periódica, que tende a ganhar um elétron para formar um ânion Cl-. A atração eletrostática entre esses íons resulta na formação da ligação iônica. b) A equação química balanceada para a reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico é: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) A partir da equação química, podemos ver que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaCl2. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol (40 g/mol para o Ca + 12 g/mol para o C + 3x16 g/mol para os O) e, portanto, 1,0 g de CaCO3 corresponde a 0,01 mol. Para calcular a massa de CaCl2 produzida, podemos usar a relação estequiométrica da equação química: 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaCl2 0,01 mol de CaCO3 produz x mol de CaCl2 x = 0,01 mol de CaCl2 A massa molar do CaCl2 é 111 g/mol (40 g/mol para o Ca + 2x35,5 g/mol para o Cl), portanto, a massa de CaCl2 produzida é: m = n x M m = 0,01 mol x 111 g/mol m = 1,11 g de CaCl2 Para calcular o volume de CO2 produzido, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais (0,08206 L atm/mol K) e T é a temperatura em Kelvin. Nas condições de temperatura e pressão padrão (CATP), a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. O volume molar de gás nas CATP é de 22,4 L/mol, mas como a questão pede para considerar 25 °C, que é uma temperatura um pouco acima da CATP, podemos usar um valor aproximado de 25 L/mol. A partir da equação química, podemos ver que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Portanto, 0,01 mol de CaCO3 produz 0,01 mol de CO2. Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V = nRT/P V = 0,01 mol x 0,08206 L atm/mol K x 298 K / 1 atm V = 0,02 L ou 20 mL de CO2