(Fuvest 2006) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e ...
(Fuvest 2006) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1. Assim sendo, a reação representada por IV) N2O5 → 2NO2 + 1/2 O2 ∆H4 será:
As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.
a) exotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q1)J.
b) endotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q1)J.
c) exotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q3)J.
d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2)J.
e) exotérmica, com ∆H4 = (Q1 - Q2)J.
As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.
a) exotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q1)J.
b) endotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q1)J.
c) exotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q3)J.
d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2)J.
e) exotérmica, com ∆H4 = (Q1 - Q2)J.
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💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a letra d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2)J. Isso ocorre porque a reação IV é a inversa da reação III, que é a que libera a maior quantidade de calor (Q3). Portanto, a reação IV é endotérmica e absorve a quantidade de calor igual a Q3 - Q2.
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