A resposta correta é a alternativa d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 – Q2)J. Isso ocorre porque a reação IV é a inversa da reação III, portanto, a variação de entalpia da reação IV é igual em magnitude, mas oposta em sinal à variação de entalpia da reação III. Como Q3 > Q2, a reação III é a que libera mais calor, portanto, a reação IV é endotérmica e a variação de entalpia é igual a (Q3 - Q2)J.
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