As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3...

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1. I. 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O DH1 = –Q1 J II. 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O DH2 = –Q2 J III. 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O DH3 = –Q3 J Assim sendo, a reação representada por IV. N2O5 → 2 NO2 + 1/2 O2 DH4 será: A exotérmica, com DH4 = (Q3 – Q1) J. B endotérmica, com DH4 = (Q2 – Q1) J. c exotérmica, com DH4 = (Q2 – Q3) J. D endotérmica, com DH4 = (Q3 – Q2) J. E exotérmica, com DH4 = (Q1 – Q2) J.

Enem

•

Outros

0

1

Exercícios Para o Conhecimento

11/03/2024

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

MEDICINA - CADERNO 1-627-628

Enem • EE ParaisenseEE Paraisense

lu.matos

💡 1 Resposta

Ed

11.03.2024

A resposta correta é a letra D) endotérmica, com DH4 = (Q3 – Q2) J. Isso ocorre porque a reação IV é a inversa da reação III, portanto, a variação de entalpia da reação IV é igual em magnitude, mas oposta em sinal à variação de entalpia da reação III. Como Q3 > Q2, a reação III é mais exotérmica do que a reação II. Portanto, a reação IV é endotérmica e sua variação de entalpia é igual a (Q3 - Q2) J.

0