a) A reação é exotérmica, pois a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura. Isso significa que a reação libera calor e, portanto, é exotérmica. Quando a temperatura aumenta, o equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes, diminuindo a concentração dos produtos e, consequentemente, a constante de equilíbrio. b) A forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion ocorre devido à formação de uma ligação de hidrogênio. O hidrogênio do álcool é atraído pelo átomo de enxofre do ânion, que possui uma carga parcial negativa, formando uma ligação de hidrogênio. Essa interação é responsável pela estabilidade do produto da reação.
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