Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm Solução A: 0,6 mol/L de glicose. Solução B: 0,1 mol/L de ácido nítrico. Solução C: 0,...

a) As soluções A e C apresentam o mesmo ponto de congelamento. O ponto de congelamento é uma propriedade coligativa que depende da quantidade de partículas em solução. Como a solução A é uma solução não eletrolítica e a solução C é uma solução eletrolítica, a solução C apresentará um maior número de partículas em solução, o que diminuirá o ponto de congelamento em relação à solução A. Portanto, a afirmação está incorreta. b) As três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100°C. O ponto de ebulição é outra propriedade coligativa que depende da quantidade de partículas em solução. Como todas as soluções apresentam solutos em sua composição, o ponto de ebulição será elevado em relação ao solvente puro, mas ainda assim abaixo de 100°C. Portanto, a afirmação está correta. c) A solução B apresenta o maior ponto de ebulição. O ponto de ebulição é uma propriedade coligativa que depende da quantidade de partículas em solução. Como a solução B é uma solução não eletrolítica e apresenta uma concentração maior que a solução A, ela apresentará um maior número de partículas em solução, o que elevará o ponto de ebulição em relação à solução A. Portanto, a afirmação está correta. d) A solução C é a que apresenta menor pressão de vapor. A pressão de vapor é outra propriedade coligativa que depende da quantidade de partículas em solução. Como a solução C é uma solução eletrolítica e apresenta uma concentração maior que a solução A, ela apresentará um menor valor de pressão de vapor em relação à solução A. Portanto, a afirmação está correta.