A 25 °C, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 19,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela p...

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a fórmula da densidade, que é d = m/V, onde d é a densidade, m é a massa e V é o volume. Podemos rearranjar essa fórmula para obter o volume, que é V = m/d. Para ambos os cubos, podemos assumir que o volume é o mesmo, já que estamos comparando cubos do mesmo tamanho. Portanto, podemos igualar as duas equações para o volume: m(Al) / d(Al) = m(Au) / d(Au) Podemos rearranjar essa equação para isolar a massa do ouro: m(Au) = (m(Al) / d(Al)) * d(Au) Agora podemos substituir os valores fornecidos na pergunta: m(Au) = (1 g / 2,7 g/cm³) * 19,9 g/cm³ m(Au) = 7,37 g Agora podemos calcular o número de átomos em cada cubo, usando a massa atômica de cada elemento: n(Al) = m(Al) / M(Al) n(Au) = m(Au) / M(Au) Substituindo os valores: n(Al) = 1 g / 27 g/mol n(Au) = 7,37 g / 197 g/mol Podemos simplificar essas expressões: n(Al) = 0,037 mol n(Au) = 0,037 mol Portanto, podemos concluir que a alternativa correta é a letra A) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.