Resposta da questão 3: a) HCO3- + H+ → H2O + CO2 b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O ∆H = ? ∆H = - 2660 kJ/mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = ? ∆H = - ...
Resposta da questão 3:
a) HCO3- + H+ → H2O + CO2
b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O ∆H = ? ∆H = - 2660 kJ/mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = ? ∆H = - 803 kJ/mol C4H10 = 58 g . mol1 58 g de butano → 2660 kJ Para o metano (CH4): 16 g ..... 803 kJ 58 g ..... X X = 2911 kJ Para massas iguais (58 g) de ambos os combustíveis, o metano liberta mais calor que o butano. A hipótese de Estrondosa não é verdadeira.
a) HCO3- + H+ → H2O + CO2
b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O ∆H = ? ∆H = - 2660 kJ/mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = ? ∆H = - 803 kJ/mol C4H10 = 58 g . mol1 58 g de butano → 2660 kJ Para o metano (CH4): 16 g ..... 803 kJ 58 g ..... X X = 2911 kJ Para massas iguais (58 g) de ambos os combustíveis, o metano liberta mais calor que o butano. A hipótese de Estrondosa não é verdadeira.
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A resposta da questão 3 é: a) HCO3- + H+ → H2O + CO2 b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O ∆H = - 2877 kJ/mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = - 803 kJ/mol Para o butano (C4H10): 58 g . mol^-1 58 g de butano → 2877 kJ Para o metano (CH4): 16 g . mol^-1 16 g de metano → 803 kJ 58 g de butano → X X = 2911 kJ Para massas iguais (58 g) de ambos os combustíveis, o metano libera mais calor do que o butano. Portanto, a hipótese de Estrondosa não é verdadeira.
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