EXC151. (Upf) Considerando que o volume de um gás ideal é 3V 1V 0,5 m= na temperatura 1T 0 C=  e pressão 1P , podemos afirmar que, na pressão ...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Como o gás é ideal, podemos usar a relação PV = nRT para encontrar a quantidade de matéria (n) do gás. Assim: P1V1 = nRT1 P2V2 = nRT2 Dividindo as duas equações, temos: (P1V1)/(P2V2) = T1/T2 Substituindo os valores dados, temos: (1P x 3V)/(0,5P x V2) = (273K)/(283K) Simplificando, temos: 6 = V2 Portanto, o volume do gás na pressão 2 é 6 vezes maior do que na pressão 1. Logo, a alternativa correta é a letra B) 5.