EXC155. (Mackenzie) Um gás perfeito, que tem um volume de 12,0 , encontra-se no interior de um frasco sob pressão de 3,00 atm e com temperatura ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar as leis dos gases ideais e a lei de Gay-Lussac. Primeiro, vamos utilizar a lei dos gases ideais para encontrar o número de mols do gás: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais T = temperatura Substituindo os valores iniciais, temos: 3,00 x 12,0 = n x 8,31 x 200 n = 0,144 mol Agora, vamos utilizar a lei de Gay-Lussac para encontrar a nova pressão do gás: P1/T1 = P2/T2 Onde: P1 = pressão inicial T1 = temperatura inicial P2 = pressão final T2 = temperatura final Substituindo os valores, temos: 3,00/200 = P2/500 P2 = 7,50 atm Agora, vamos utilizar novamente a lei dos gases ideais para encontrar o novo volume do gás: PV = nRT Substituindo os valores, temos: 7,50 x V = 0,144 x 8,31 x 500 V = 4,00 L Portanto, o volume após a primeira transformação isotérmica é de 10,0 L e o volume após a segunda transformação segundo a lei de Gay-Lussac é de 4,00 L. A alternativa correta é a letra A) 10,0 e 4,00.