Um gás perfeito, que tem um volume de 12,0 ,, encontra-se no interior de um frasco sob pressão de 3,00 atm e com temperatura de 200 K. Inicialmente...

Para resolver esse problema, podemos utilizar as leis dos gases ideais. A primeira lei dos gases ideais é a lei de Boyle-Mariotte, que diz que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, mantendo a temperatura constante. A segunda lei dos gases ideais é a lei de Gay-Lussac, que diz que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, mantendo o volume constante. Para a primeira transformação isotérmica, temos que a temperatura é constante, então podemos utilizar a lei de Boyle-Mariotte: P1V1 = P2V2 Onde P1 é a pressão inicial, V1 é o volume inicial, P2 é a pressão final e V2 é o volume final. Substituindo os valores, temos: 3,00 x 12,0 = 9,00 x V2 V2 = 4,0 L Para a segunda transformação segundo a lei de Gay-Lussac, temos que o volume é constante, então podemos utilizar a lei de Gay-Lussac: P1/T1 = P2/T2 Onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial em Kelvin, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final em Kelvin. Substituindo os valores, temos: 3,00/200 = P2/500 P2 = 7,50 atm Agora, podemos utilizar novamente a lei de Boyle-Mariotte para encontrar o volume final: P1V1 = P2V2 3,00 x 12,0 = 7,50 x V2 V2 = 4,8 L Portanto, a resposta correta é a alternativa E) 4,0 L e 10,0 L.