65. (Pucrs 2005) Tem-se 250 mL de uma solução 0,100 mol/L de hidróxido de amônio, à temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio NH„OH(aq...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio. Inicialmente, temos uma solução de hidróxido de amônio 0,100 mol/L, e a equação do equilíbrio químico é: NH4OH(aq) Ï NH4+(aq) + OH-(aq) A constante de equilíbrio (Kc) é dada por: Kc = [NH4+][OH-]/[NH4OH] Substituindo os valores na equação, temos: 1,8 x 10^-5 = [NH4+][OH-]/0,100 [NH4+][OH-] = 1,8 x 10^-6 Como a solução é diluída para 500 mL, a concentração final de hidróxido de amônio será: C1V1 = C2V2 0,100 x 250 = C2 x 500 C2 = 0,050 mol/L Agora, podemos calcular a concentração final de íons OH-: Kc = [NH4+][OH-]/[NH4OH] 1,8 x 10^-5 = x^2/0,050 x^2 = 9 x 10^-7 x = 3 x 10^-4 mol/L Portanto, a concentração final de íons OH- será de 3 x 10^-4 mol/L. Como a solução foi diluída, a quantidade de íons OH- diminuirá. A alternativa correta é letra D) aumentará - diminuirá.