4. O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um antiácido largamente utilizado. Assinale a alternativa que indica a massa de Mg(OH)2 que deve ser adicionad...

Para calcular a massa de Mg(OH)2 necessária para aumentar o pH de 1 para 2 em 1 L de solução, podemos utilizar a equação de neutralização do hidróxido de magnésio com o ácido clorídrico (HCl): Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O A equação mostra que 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mols de HCl. Como queremos aumentar o pH de 1 para 2, precisamos neutralizar a concentração de H+ na solução, que é de 0,1 mol/L (pH = -log[H+], pH 1 = 0,1 mol/L). Para isso, precisamos adicionar uma quantidade de Mg(OH)2 que contenha 0,1 mol de hidróxido de magnésio: 0,1 mol/L H+ x 1 L = 0,1 mol de H+ 0,1 mol de H+ / 2 = 0,05 mol de Mg(OH)2 A massa molar do Mg(OH)2 é de 58,32 g/mol. Portanto, a massa necessária de Mg(OH)2 é: 0,05 mol x 58,32 g/mol = 2,916 g A alternativa correta é a letra E) 5,2 g.