O leite de magnésia, composto por hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é comumente utilizado como antiácido, neutralizando a hiperacidez estomacal e red...

Vamos analisar a reação química que ocorre entre o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o ácido clorídrico (HCl): Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O A partir da estequiometria da reação, podemos ver que 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Primeiro, vamos calcular quantos mols de Mg(OH)2 estão presentes em 10 mL de uma solução 0,20 mol/L: 0,20 mol/L * 0,010 L = 0,002 mol de Mg(OH)2 Como a proporção de reação é 1:2 entre Mg(OH)2 e HCl, precisamos do dobro de mols de HCl para reagir completamente: 0,002 mol de Mg(OH)2 * 2 = 0,004 mol de HCl Agora, vamos converter os mols de HCl em gramas. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,5 g/mol. 0,004 mol * 36,5 g/mol = 0,146 g Portanto, a quantidade de ácido clorídrico, em gramas, necessária para reagir completamente com 10 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de magnésio é de 0,146 g. Resposta: D) 0,146