4 UFG 2014 (Adapt.) A variação de entalpia (DH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de ...

4 UFG 2014 (Adapt.) A variação de entalpia (DH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

i C H g O g CO g H O H kJ

ii C grafite O2 g CO2 g H2O l H kJ

iii H2 g O2 g H2O l H kJ

Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.

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10/03/2024

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MEDICINA - CADERNO 1-629-630

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10.03.2024

Para determinar a equação global de formação do gás propano (C3H8), é necessário somar as equações químicas dadas e cancelar as espécies que aparecem em ambos os lados da equação. A equação global de formação do gás propano é: C(grafite) + 2H2(g) → C3H8(g) ΔH1 1/2O2(g) + C(grafite) → CO(g) ΔH2 1/2O2(g) + H2(g) → H2O(l) ΔH3 CO(g) + H2(g) → C3H8(g) + H2O(l) ΔH4 A equação global é obtida somando as equações 1, 2, 3 e 4. Observe que o CO2(g) não aparece na equação global, pois é cancelado. O valor da variação de entalpia do processo é a soma das variações de entalpia das equações químicas, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos correspondentes: ΔH = (ΔH1) + (ΔH2) + (ΔH3) + (ΔH4) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: ΔH = (-104,7 kJ/mol) + (-393,5 kJ/mol) + (-285,8 kJ/mol) + (-125,7 kJ/mol) ΔH = -909,7 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia do processo é de -909,7 kJ/mol.