MEDICINA - CADERNO 1-629-630

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AULAS 8 a 10 Lei de Hess 629
3 UFScar Considere as equações:
Ca2+(g) + 2 Cl–(g) → CaCl2(s)  ∆H = − 2 260 kJ/mol
Ca2+(g) → Ca2+(aq)     ∆H = − 1 657 kJ/mol
Cl–(g) → Cl–(aq) ∆H = − 340 kJ/mol
A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é 
A +714. 
B +263. 
c +77. 
D −77. 
E −263.
4 UFG 2014 (Adapt.) A variação de entalpia (DH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas 
dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:
i C H g O g CO g H O H kJ
ii C grafite O
) ( ) ( ) ( ) ( )
) ( )
3 8 2 2 25 3 4 2220+ → + ° = −
+
l ∆
22 2
2 2 2
394
1
2
286
( ) ( )
) ( ) ( ) ( )
g CO g H kJ
iii H g O g H O H kJ
→ ° = −
+ → ° = −
∆
∆l
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia 
do processo.
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QUíMIcA AULAS 8 a 10 Lei de Hess630
Química • Livro 1 • Frente 3 • Capítulo 3
I. Leia as páginas de 327 a 329.
II. Faça os exercícios 3 e 4 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 19, de 25 a 27, 29 e 32.
IV. Faça os exercícios complementares 19, 22, 33 e 36.
Guia de estudos
5 Uepa 2015 O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode 
ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I Mg s O g MgO s H kJ
II Mg OH s MgO s H O
. ( ) ( ) ( ) ,
. ( ) ( ) ( )
2 2 1 203 62
2 2
+ → ∆ = −
→ + (( ) ,
. ( ) ( ) ( ) ,
l
l
∆ = +
+ → ∆ = −
H kJ
III H g O g H O H kJ
37 1
2 2 571 72 2 2
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação
Mg(s) + H2(g) + O2(g) → Mg(OH)2(s), é: 
A –1 849,5 kJ 
B +1 849,5 kJ
c –1 738,2 kJ
D –924,75 kJ
E +924,75 kJ
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