Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Antes de começar, precisamos converter a temperatura para Kelvin, que é a unidade utilizada na equação dos gases ideais. Para isso, basta somar 273,15 à temperatura em graus Celsius. Assim, temos: - P1 = 5 atm - V1 = 5,0 L - T1 = 273,15 K - P2 = 7,5 atm - T2 = 373,15 K (100°C em Kelvin) Como o gás é ideal, podemos considerar que n e R são constantes. Portanto, podemos escrever: P1V1/T1 = P2V2/T2 Substituindo os valores, temos: 5 x 5,0 / 273,15 = 7,5 x V2 / 373,15 V2 = (5 x 5,0 x 373,15) / (273,15 x 7,5) = 4,52 L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 4,52L.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar