Quando usada para tratar um corte na pele, a água oxigenada, a 25ºC e pressão de 1 atm, sofre decomposição, formando água e liberando oxigênio gaso...

a) Para calcular a quantidade de energia liberada na decomposição de 34 g de água oxigenada, é necessário primeiro calcular a quantidade de mols de H2O2 presente em 34 g. A massa molar do H2O2 é 34 g/mol, então: 34 g de H2O2 = 34 g / 34 g/mol = 1 mol de H2O2 A equação química mostra que a decomposição de 1 mol de H2O2 libera 200 kJ de energia. Portanto, a decomposição de 1 mol de H2O2 libera 200 kJ. Assim, a decomposição de 1 mol de H2O2 libera 200 kJ e a decomposição de 34 g de H2O2 contém 1 mol de H2O2, portanto, a decomposição de 34 g de H2O2 libera 200 kJ. Resposta: A quantidade de energia liberada para a decomposição de 34 g de água oxigenada é de 200 kJ. b) Para calcular o volume de oxigênio formado na decomposição de 34 g de água oxigenada, é necessário primeiro calcular a quantidade de mols de O2 formada. A equação química mostra que 1 mol de H2O2 produz 1 mol de O2. Portanto, a decomposição de 1 mol de H2O2 produz 1 mol de O2. A massa molar do O2 é 32 g/mol. Assim, a massa de 1 mol de O2 é 32 g. A massa de 1 mol de H2O2 é 34 g, portanto, a massa de 1 mol de O2 produzido é de 32 g. A quantidade de mols de O2 produzida na decomposição de 34 g de H2O2 é: 34 g de H2O2 = 34 g / 34 g/mol = 1 mol de H2O2 1 mol de H2O2 produz 1 mol de O2, portanto, 1 mol de O2 é produzido. Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para calcular o volume de O2 produzido. PV = nRT Onde: P = pressão = 1 atm V = volume de O2 produzido (em litros) n = quantidade de mols de O2 produzida = 1 mol R = constante universal dos gases = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 T = temperatura = 25ºC = 298 K Substituindo os valores na equação, temos: V = nRT/P V = (1 mol) x (0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1) x (298 K) / (1 atm) V = 24,45 L Resposta: O volume de oxigênio formado na decomposição de 34 g de água oxigenada é de 24,45 L.