11) (Fuvest-2000) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato ...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o nitrato de prata e o cromato de potássio. A equação química balanceada é: 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3 A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre AgNO3 e Ag2CrO4 é de 2:1. Portanto, a quantidade de Ag2CrO4 formada será igual a metade da quantidade de AgNO3 utilizado: n(AgNO3) = C.V = 0,1 mol/L x 0,02 L = 2 x 10^-3 mol n(Ag2CrO4) = 1/2 x n(AgNO3) = 1 x 10^-3 mol A cor da solução sobrenadante dependerá do excesso de um dos reagentes. Como a quantidade de AgNO3 é menor, ele será o reagente limitante e o excesso será de K2CrO4. Portanto, a solução sobrenadante será amarela, que é a cor do íon cromato (CrO4^-2). A alternativa correta é a letra D) 2 x 10^-3 e amarela.