(Fuvest 2000) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3 ) e de cromato de potássio (K 2CrO4 ), forma-se um precipitado de cromato de

(Fuvest 2000) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3 ) e de cromato de potássio (K 2CrO4 ), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag 2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10mL de solução 0,2 mol/L de K 2CrO4 , a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação, são respectivamente: a) 1 × 10^-3 e amarela. c) 1 e amarela. e) 2 × 10^-3 e incolor. b) 1 × 10^-3 e incolor. d) 2 × 10^-3 e amarela.

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Marcelo Pacheco

29/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

A equação química balanceada que descreve a reação entre o nitrato de prata e o cromato de potássio é:

$2AgN{O_3}_{(aq)} + {K_2}Cr{O_4}_{(aq)} \to A{g_2}Cr{O_4}_{(s)} + 2KN{O_3}_{(aq)}$

A próxima etapa é determinar o número de mols (n) dos sais contidos nas respectivas soluções de volume (V) e concentração (C). Deste modo, temos:

$\eqalign{ & {n_{AgN{O_3}}} = {V_{AgN{O_3}}}.{C_{AgN{O_3}}} = 0,02\left[ L \right].0,1\left[ {mol/L} \right] = 0,002mol \cr & {n_{{K_2}Cr{O_4}}} = {V_{{K_2}Cr{O_4}}}.{C_{{K_2}Cr{O_4}}} = 0,01\left[ L \right].0,2\left[ {mol/L} \right] = 0,002mol }$

A estequiometria da reação mostra são necessários 2 mols de $AgN{O_3}$ para consumir 1 mol de ${K_2}Cr{O_4}$ . Então:

2 mols de $AgN{O_3}$ …………. 1 mol de ${K_2}Cr{O_4}$

0,002 mol de $AgN{O_3}$ …………. X mol de ${K_2}Cr{O_4}$

X = 0,001 mol de ${K_2}Cr{O_4}$

Deste modo, todo o $AgN{O_3}$ é consumido e somente 0,001 mol de ${K_2}Cr{O_4}$ reage. Sobrando ainda o equivalente a 0,002 mol - 0,001 mol = 0,001 mol de ${K_2}Cr{O_4}$ . Como o cromato estava em excesso a solução terá coloração amarela. A quantidade de produto é dada em função do reagente limitante, $AgN{O_3}$ , sendo formado o equivalente a 0,001 mol de produto.

Logo, a alternativa correta é a letra A

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