15) (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a den...
15) (UFRN-1997) Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é:
a) 0,5
b) 5,0
c) 95,0
d) 55,0
e) 50,0
a) 0,5
b) 5,0
c) 95,0
d) 55,0
e) 50,0
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária, é necessário saber que a solução é a 5% em massa, ou seja, 5g de NaOCl em 100g de solução. Como a densidade da solução é 1,0g/mL, 1L de solução tem uma massa de 1000g. Portanto, a massa de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é: 5g de NaOCl / 100g de solução x 1000g de solução = 50g de NaOCl Resposta: letra E) 50,0.
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