Um gás que apresenta comportamento ideal a 273ºC e 380 mmHg, ocupa um volume de 292 mL. Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP? a) 146 mL b) 20 ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 273ºC para Kelvin: T = 273 + 273 = 546 K A pressão de 380 mmHg também precisa ser convertida para atmosferas (atm): P = 380 mmHg / 760 mmHg/atm = 0,5 atm Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols do gás: PV = nRT n = PV/RT n = (0,5 atm x 0,292 L) / (0,082 L.atm/mol.K x 546 K) n = 0,011 mol Para encontrar o volume do gás nas CNTP, podemos usar a relação entre o número de mols e o volume nas CNTP: n1/V1 = n2/V2 Onde n1/V1 é a relação entre o número de mols e o volume nas condições iniciais (273ºC e 380 mmHg) e n2/V2 é a relação entre o número de mols e o volume nas CNTP (0ºC e 1 atm). V2 = n2/n1 x V1 V2 = (0,011 mol / 1 mol) x (0,292 L x 273 K / 273 K x 0,5 atm) V2 = 0,011 x 0,292 / 0,5 V2 = 0,00644 L = 6,44 mL Portanto, o volume do gás nas CNTP é de aproximadamente 6,44 mL. A alternativa correta é a letra E).