44) (UFLA-2001) Um gás que apresenta comportamento ideal a 273ºC e 380 mmHg, ocupa um volume de 292 mL. Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP? ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para encontrar o volume nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), precisamos primeiro encontrar o número de mols do gás. Podemos usar a equação PV = nRT para isso: n = PV/RT Substituindo os valores dados, temos: n = (380 mmHg * 292 mL) / (0,0821 L atm / mol K * 273 + 273 K) n = 0,015 mol Agora podemos usar a equação dos gases ideais novamente para encontrar o volume nas CNTP. Nas CNTP, a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. Então: V = nRT/P V = (0,015 mol * 0,0821 L atm / mol K * 273 K) / 1 atm V = 0,411 L = 411 mL Portanto, a alternativa correta é a letra D) 150 mL.