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(FMTM-2003) Além da nicotina, a queima do tabaco libera partículas de benzopireno, alcatrão, amônia, monóxido de carbono, cádmio, arsênio e ouro, e...

(FMTM-2003) Além da nicotina, a queima do tabaco libera partículas de benzopireno, alcatrão, amônia, monóxido de carbono, cádmio, arsênio e ouro, e mais centenas de substâncias nocivas ao organismo. O tabagismo é responsável por 90% dos casos de câncer de pulmão, um dos tipos que mais mata no Brasil. O pulmão de um fumante absorve o CO presente na fumaça, que contém 400 ppm de monóxido de carbono, o que danifica seus tecidos e possibilita o surgimento de várias doenças, como o enfisema pulmonar. Quando 8,1 g de nicotina entram em combustão completa, o volume em litros de gás carbônico produzido a 27ºC e 1 atm de pressão é Dados: PV = nRT R = 0,082 atm.L/mol.K massas molares (g/mol): N = 14, C = 12 e H = 1

(A) 0,98 .
(B) 1,11 .
(C) 1,23 .
(D) 9,80 .
(E) 12,30 .

Essa pergunta também está no material:

quimica lei dos gases exercicios
21 pág.

Físico-química I Faculdade de Medicina de Juazeiro do NorteFaculdade de Medicina de Juazeiro do Norte

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Para calcular o volume de gás carbônico produzido na queima de 8,1 g de nicotina, é necessário utilizar a equação estequiométrica balanceada da reação de combustão completa da nicotina: C10H14N2 + 7O2 → 10CO2 + 7H2O + N2 A partir da equação, é possível verificar que 1 mol de nicotina (162 g) produz 10 mol de CO2 (440 g). Portanto, para calcular a quantidade de CO2 produzida a partir de 8,1 g de nicotina, é necessário converter a massa em mol: 8,1 g / 162 g/mol = 0,05 mol de nicotina Em seguida, é possível utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de CO2 produzido: PV = nRT V = nRT/P V = (0,05 mol) x (0,082 atm.L/mol.K) x (300 K) / (1 atm) V = 1,23 L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 1,23.

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