O 2-metilbutano pode ser obtido pela hidrogenação catalítica, em fase gasosa, de qualquer dos seguintes alcenos isoméricos: 2-metil-2-buteno + H2 ...

a) 2-metil-2-buteno + H2 -> 2-metilbutano ΔH1 = -113 kJ/mol CH3CH=C(CH3)2 + H2 -> CH3CH(CH3)CH2CH3 ΔH1 = -113 kJ/mol 2-metil-1-buteno + H2 -> 2-metilbutano ΔH2 = -119 kJ/mol CH3CH=CHCH(CH3)2 + H2 -> CH3CH(CH3)CH2CH3 ΔH2 = -119 kJ/mol 3-metil-1-buteno + H2 -> 2-metilbutano ΔH3 = -127 kJ/mol CH3CH=CHCH2CH(CH3)2 + H2 -> CH3CH(CH3)CH2CH3 ΔH3 = -127 kJ/mol b) 2-metil-2-buteno + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O C5H8 + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O 2-metil-1-buteno + 4O2 -> 3CO2 + 4H2O C5H10 + 4O2 -> 3CO2 + 5H2O 3-metil-1-buteno + 4O2 -> 4CO2 + 4H2O C5H10 + 4O2 -> 4CO2 + 5H2O c) Não, a variação de entalpia é diferente para cada alceno. Isso ocorre porque a combustão completa de cada alceno envolve diferentes quantidades de ligações C-H e C-C quebradas e formadas, resultando em diferentes quantidades de energia liberada.