Considere a reação H®+OH­ÏH‚O em equilíbrio, a 25°C. Sabendo-se que, para a reação H®+OH­ëH‚O, a velocidade é v�=1x10¢¢ [H®][OH­] e, para a reação ...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a Lei de Ação das Massas, que relaciona a constante de equilíbrio com as concentrações dos reagentes e produtos. A equação da reação é: H® + OH­ Ï H‚O A expressão da constante de equilíbrio é: Kc = [H‚O]/[H®][OH­] Sabemos que a velocidade da reação direta é v� = 1x10^-14 [H®][OH­] e a velocidade da reação inversa é v‚ = 2x10^-14 [H‚O]. Como a reação está em equilíbrio, as velocidades são iguais, então: v� = v‚ 1x10^-14 [H®][OH­] = 2x10^-14 [H‚O] Isolando [H‚O] na segunda equação, temos: [H‚O] = (1/2) [H®][OH­] Substituindo [H‚O] na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kc = [(1/2) [H®][OH­)] / ([H®][OH­]) Kc = 1/2 Portanto, a alternativa correta é a letra B) 5,0 x 10^-14.