8) (Unicamp-2000) A ―revolução verde‖, que compreende a grande utilização de fertilizantes inorgânicos na agricultura, fez surgir a esperança de vi...

a) Sim, a reação de síntese da amônia é um processo endotérmico, pois a formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio requer absorção de calor. A equação química da reação é N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + calor. b) A variação da quantidade de amônia produzida depende da mudança na temperatura e pressão. A equação de Van't Hoff relaciona a constante de equilíbrio (Kp) com a variação de entalpia padrão (ΔH°) e a temperatura absoluta (T) da seguinte forma: ln(Kp2/Kp1) = ΔH°/R x (1/T1 - 1/T2), onde R é a constante dos gases ideais. Substituindo os valores, temos: ln(Kp2/120) = 92,4/8,31 x (1/723 - 1/573) e ln(Kp1/100) = 92,4/8,31 x (1/723 - 1/573). Resolvendo as equações, encontramos Kp2 = 174,5 atm e Kp1 = 49,5 atm. A quantidade de amônia produzida é proporcional à constante de equilíbrio, portanto, a quantidade adicional de amônia produzida é de (174,5 - 120) / 2 x 50 = 1.625 toneladas. c) A curva não sinalizada pode corresponder aos dados de equilíbrio para uma reação realizada a 400ºC na presença de um catalisador, pois a presença de um catalisador não afeta a posição do equilíbrio, apenas acelera a velocidade da reação. A curva representa a relação entre as concentrações de amônia, nitrogênio e hidrogênio em equilíbrio para diferentes temperaturas e pressões, independentemente da presença de um catalisador.