a) A equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio é: NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq). b) O tubo de ensaio que apresenta o cheiro mais forte de amônia é o tubo 2, que contém Na2CO3. Isso ocorre porque o carbonato é uma base mais forte que o bicarbonato e o acetato, e, portanto, a hidrólise do carbonato produz mais OH- do que a hidrólise dos outros ânions, aumentando a concentração de OH- na solução e favorecendo a liberação de amônia. c) O pH da solução de cloreto de amônio é menor que 7,0. Isso ocorre porque o íon cloreto é um ânion neutro e não afeta o pH da solução. Já o íon amônio é um ácido fraco e, ao se dissociar, libera H3O+. Como a constante de ionização do NH4+ é menor que a constante de ionização da água, a concentração de H3O+ na solução é maior que a concentração de OH-, o que torna a solução ácida. A equação que representa a hidrólise do NH4+ é: NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq).
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar