Considere as seguintes afirmacoes relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de 1atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glic...

A alternativa correta é a letra A) apenas I, II, III e IV. I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25ºC. Isso ocorre porque a glicose é um soluto não volátil, ou seja, não evapora facilmente, enquanto o cloreto de sódio é um soluto iônico e volátil, que se dissocia em íons e evapora mais facilmente. II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25ºC. Isso ocorre porque o n-pentano tem uma massa molar menor e, portanto, uma força intermolecular mais fraca, o que facilita a evaporação. III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. Isso ocorre porque, durante a ebulição, a pressão de vapor da substância se iguala à pressão atmosférica, independentemente da substância em questão. IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância. Isso ocorre porque, com o aumento da temperatura, as moléculas da substância ganham energia cinética e se movimentam mais rapidamente, o que aumenta a taxa de evaporação e, consequentemente, a pressão de vapor. V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor. Essa afirmação está incorreta. O volume do líquido não tem relação direta com a pressão de vapor.