1. (FAMERP 2022) A produção de etanol (C2H5OH; M = 46 g/mol) é feita a partir da fermentação da sacarose (C12H22011; M = 342g/mol) hidrolisada, obt...

a) A fermentação da sacarose no recipiente 1 produzirá uma solução de caráter ácido, pois o etanol produzido é um álcool fraco que se ioniza parcialmente em solução aquosa, liberando íons H+ e conferindo acidez à solução. A função química da substância que confere esse caráter ácido é o ácido carboxílico, que é um produto intermediário da fermentação da sacarose. b) Para calcular a massa de CO2 produzida na reação, é necessário determinar a quantidade de sacarose que reagiu. A massa molar da sacarose é 342 g/mol, portanto, a quantidade de matéria (mol) de sacarose presente na solução é: n = m/M = 17,1 g/342 g/mol = 0,05 mol Como a equação estequiométrica da reação indica que 4 mol de CO2 são produzidos para cada mol de sacarose consumido, a quantidade de matéria de CO2 produzida é: nCO2 = 4 x n = 4 x 0,05 mol = 0,2 mol A massa de CO2 produzida pode ser calculada a partir da sua quantidade de matéria e da sua massa molar: mCO2 = nCO2 x M = 0,2 mol x 44 g/mol = 8,8 g O rendimento da reação de fermentação da sacarose pode ser calculado a partir da relação entre a massa de CO2 produzida e a massa teórica de CO2 que seria produzida se toda a sacarose reagisse. A massa teórica de CO2 pode ser calculada a partir da massa de sacarose utilizada e da relação estequiométrica entre sacarose e CO2: mCO2,teórico = (m x 4 x MCO2)/Msacarose = (17,1 g x 4 x 44 g/mol)/342 g/mol = 8,8 g Portanto, o rendimento da reação é: Rendimento = (mCO2/mCO2,teórico) x 100% = (8,8 g/8,8 g) x 100% = 100%