Foram preparadas quatro soluções aquosas saturadas a 60°C, contendo cada uma delas 100 g de água e um dos sais: iodeto de potássio, KI, nitrato de ...

A resposta correta é a letra B) KI e KNO3. Isso ocorre porque, ao resfriar as soluções saturadas, o sal cristalizado se deposita no fundo do recipiente. A curva de solubilidade do KI indica que a solubilidade diminui com a temperatura, ou seja, a quantidade de sal que pode ser dissolvida em 100 g de água diminui à medida que a temperatura diminui. Portanto, a solução de KI a 60°C é mais concentrada do que a solução a 20°C, o que significa que mais KI irá cristalizar quando a solução for resfriada. Da mesma forma, a curva de solubilidade do KNO3 também indica que a solubilidade diminui com a temperatura, o que significa que a solução de KNO3 a 60°C é mais concentrada do que a solução a 20°C. Portanto, a solução de KNO3 a 60°C também irá produzir mais cristais do que a solução a 20°C. Já as outras soluções (NaNO3 e NaCl) têm curvas de solubilidade que indicam que a solubilidade aumenta com a temperatura, o que significa que a solução a 60°C é menos concentrada do que a solução a 20°C. Portanto, essas soluções produzirão menos cristais quando resfriadas.