16. (UFF) O bicarbonato de sódio é convertido a car-bonato de sódio após calcinação, de acordo com a reação não balanceada a seguir A calcinação d...

a) A equação balanceada é: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 b) Para calcular o percentual de bicarbonato na amostra original, é necessário primeiro determinar a quantidade de bicarbonato que reagiu. A partir da equação balanceada, sabe-se que 2 mols de bicarbonato de sódio produzem 1 mol de carbonato de sódio. Portanto, a quantidade de mols de bicarbonato de sódio na amostra original é: n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / MM(NaHCO3) n(NaHCO3) = 10 / 84 n(NaHCO3) = 0,119 mol A partir da massa do resíduo e da massa da amostra original, é possível determinar a massa de carbonato de sódio produzida: m(Na2CO3) = m(amostra) - m(resíduo) m(Na2CO3) = 20 - 8 m(Na2CO3) = 12 g A partir da massa de carbonato de sódio produzida e da massa molar do composto, é possível determinar a quantidade de mols de carbonato de sódio produzida: n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / MM(Na2CO3) n(Na2CO3) = 12 / 106 n(Na2CO3) = 0,113 mol Como 2 mols de bicarbonato de sódio produzem 1 mol de carbonato de sódio, a quantidade de mols de bicarbonato de sódio que reagiu é igual a metade da quantidade de mols de carbonato de sódio produzida: n(NaHCO3) = n(Na2CO3) / 2 n(NaHCO3) = 0,0565 mol A partir da quantidade de mols de bicarbonato de sódio que reagiu e da massa molar do composto, é possível determinar a massa de bicarbonato de sódio presente na amostra original: m(NaHCO3) = n(NaHCO3) x MM(NaHCO3) m(NaHCO3) = 0,0565 x 84 m(NaHCO3) = 4,74 g Portanto, o percentual de bicarbonato de sódio na amostra original é: % NaHCO3 = (m(NaHCO3) / m(amostra)) x 100% % NaHCO3 = (4,74 / 20) x 100% % NaHCO3 = 23,7%