Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização: NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção entre NaOH e H3PO4 é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH é igual à quantidade de mols de H3PO4. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de H3PO4: n = M x V n = 0,10 mol/L x 0,040 L n = 0,004 mol Como a proporção entre NaOH e H3PO4 é de 1:1, a quantidade de mols de NaOH também é de 0,004 mol. Agora, vamos calcular a concentração da solução de NaOH: C = n/V C = 0,004 mol/0,020 L C = 0,20 mol/L Portanto, a concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é de 0,20 mol/L.