3.(UNESP) Considere as pressões osmóticas, medidas nas mesmas condições, de quatro soluções que contêm 0,10 mol de cada soluto dissolvido em um lit...

a) A ordem crescente das pressões osmóticas das quatro soluções é: P1 < P4 < P3 < P2. Isso ocorre porque a pressão osmótica é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto em solução. Como a solução de NaCl é composta por apenas duas partículas (Na+ e Cl-), sua pressão osmótica é a menor. A solução de sacarose (C12H22O11) tem uma pressão osmótica maior do que a de NaCl, pois a sacarose é composta por mais partículas (uma molécula de sacarose se dissocia em duas partículas). A solução de glicose (C6H12O6) tem uma pressão osmótica maior do que a de sacarose, pois a glicose é composta por apenas uma molécula, mas se dissocia em duas partículas (C6H12O6 → 2C3H6O3). A solução de MgCl2 tem a maior pressão osmótica, pois cada molécula de MgCl2 se dissocia em três partículas (uma de Mg2+ e duas de Cl-). b) Osmose é o movimento de solvente (geralmente água) através de uma membrana semipermeável, do meio menos concentrado para o meio mais concentrado de soluto, até que as concentrações sejam iguais em ambos os lados da membrana. Esse processo ocorre devido à diferença de pressão osmótica entre os dois lados da membrana. A osmose é um processo importante para a manutenção da homeostase em organismos vivos, pois permite a entrada e saída de água e nutrientes nas células.