Grátis: Da reação abaixo equacionada, é incorreto afirmar que: Cu2S + O2 → Cu + SO2 a) o cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+ . b) a soma dos m...

Química Inorgânica

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Da reação abaixo equacionada, é incorreto afirmar que: Cu2S + O2 → Cu + SO2

a) o cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+ .
b) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 5.
c) o gás oxigênio tem número de oxidação igual a zero.
d) um dos produtos é o gás carbônico.
e) um dos reagentes é o sulfeto de cobre I.

Progresso com Exercícios

há 2 anos

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há 2 anos

3 pág.

Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-559-561

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há 6 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à reação dada: Cu2S + O2 → Cu + SO2. a) O cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+. - Esta afirmação é incorreta, pois o cobre metálico (Cu) é produzido pela redução do Cu2+ (não Cu1+). b) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 5. - Para balancear a reação, os coeficientes seriam 2 para Cu2S, 3 para O2, 4 para Cu e 2 para SO2, totalizando 2 + 3 + 4 + 2 = 11. Portanto, essa afirmação é incorreta. c) O gás oxigênio tem número de oxidação igual a zero. - Correto, o oxigênio (O2) em sua forma molecular tem número de oxidação igual a zero. d) Um dos produtos é o gás carbônico. - Incorreto, pois o produto da reação é SO2, não CO2 (gás carbônico). e) Um dos reagentes é o sulfeto de cobre I. - Incorreto, pois o reagente é o sulfeto de cobre II (Cu2S). Analisando as alternativas, a que é incorreta é a) porque o cobre metálico é produzido pela redução do Cu2+, e não do Cu1+. Portanto, a resposta correta é a) o cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+.

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há 2 anos

A alternativa d) é incorreta, pois um dos produtos da reação é o dióxido de enxofre (SO2), e não o gás carbônico (CO2). As outras alternativas estão corretas: a) O cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+ (íon cúprico) presente no Cu2S (sulfeto de cobre II). b) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 5: Cu2S + 2O2 → 2Cu + SO2. c) O gás oxigênio tem número de oxidação igual a zero, pois é um elemento em sua forma molecular. e) Um dos reagentes é o sulfeto de cobre I (Cu2S).

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Para a equação não equilibrada: Pb2+ + MnO4 1- + H+ → Pb4+ + Mn2+ + H2O são feitas a seguir cinco afirmacoes. Qual delas é incorreta?
a) Pb2+ é redutor.
b) A reação ocorre em meio ácido.
c) O chumbo foi oxidado.
d) A variação do número de oxidação do manganês foi de 3.
e) O hidrogênio não sofreu oxidação nem redução.

Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita. Fe2+(aq) + Ce4+(aq) → Fe3+(aq) + Ce3+(aq) Então analise as afirmativas: I. O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes. II. O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado. III. O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores. IV. O Ce4+ é o agente oxidante porque é reduzido. Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV

Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água: Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente:

a) PbO2 – Pb.
b) H2SO4 – Pb.
c) PbO2 – H2SO4.
d) PbSO4 – Pb.
e) H2O – PbSO4.

O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe Sobre essa reação pode-se afirmar:

a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

Na reação de óxido-redução 2 HAuCl2 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, + 1 e – 1. Ocorre redução:

a) apenas no ouro.
b) apenas no estanho.
c) apenas no cloro.
d) no cloro e no estanho
e) no cloro e no ouro.

Os despejos líquidos das indústrias de couro, tintas e cromagem de metais geram compostos cromados, principalmente na forma de H2Cr2O7, que são altamente tóxicos. De acordo com os órgãos de proteção ambiental, esses despejos devem ser tratados quimicamente, para evitar o efeito altamente poluidor, o que se consegue através das reações: H2Cr2O7 +3 H2SO3 ⇄ Cr2(SO4)3 + 4 H2O – reação A Cr2(SO4)3 +3 Ca(OH)2 ⇄ Cr(OH)3 + 3 CaSO4 – reação B Considerando essas duas reações, analise as afirmações: I. No composto H2Cr2O7, reação A, o NOX do cromo é +6. II. O Cr2(SO4)3, reação A, é a forma menos tóxica do cromo cujo NOX é –3. III. O S, na reação A, passa do NOX +4 para +6, portanto sofreu oxidação. IV. Na reação B, o agente redutor é o Cr2(SO4)3. Estão corretas

a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.

VO LU ME 3 CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

11. (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:

a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5
b) HBrO3 , SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Alumínio metálico reage com ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio, conforme a seguinte equação não-balanceada: Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) Com relação ao processo e com base em seus conhecimentos, assinale a afirmativa incorreta.

a) O alumínio sofre uma oxidação.
b) O alumínio é o agente redutor.
c) O estado de oxidação do enxofre no H2SO4 é +6.
d) Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 8.

Os coeficientes que equilibram a reação são, respectivamente: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 ⟶ H2O + K2SO4 + ZnSO4 + CrSO4

a) 1 – 1 – 2 – 2 – 1 – 1 – 2
b) 2 – 1 – 4 – 4 – 1 – 2 – 1
c) 2 – 1 – 7 – 7 – 1 – 2 – 1
d) 4 – 1 – 2 – 2 – 1 – 4 – 2
e) 4 – 1 – 7 – 7 – 1 – 4 – 2

Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua, nas missões Apollo. A reação que ocorre pela simples mistura desses dois compostos pode ser representada por: (CH3)2N – NH2(ℓ) + 2 N2O4(ℓ) → 3 N2(g) + 4 H2O(g) + 2 CO2(g) Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta, considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio.

Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.

Sobre a reação de formação da ferrugem 2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 julgue V ou F os itens abaixo:
(1) O ferro é reduzido.
(2) O oxigênio é reduzido, passando do O a –2.
(3) O ferro é oxidado, passando de O a +3.
(4) O oxigênio sofre redução.
(5) O número de oxidação do oxigênio diminui.
(6) O ferro é um agente redutor, pois é um metal, portanto, doa elétrons.

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Na reação de óxido-redução 2 HAuCl2 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, + 1 e – 1. Ocorre redução:

a) apenas no ouro.
b) apenas no estanho.
c) apenas no cloro.
d) no cloro e no estanho
e) no cloro e no ouro.

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:

a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5
b) HBrO3 , SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.

(UFMG-MG) Determine, pelo método de oxirredução, os coeficientes da reação:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Determine os menores coeficientes inteiros possíveis para a equação:
KCℓO3 + H2SO4 → HCℓO4 + CℓO2 + K2SO4 + H2O

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Na reação de óxido-redução 2 HAuCl2 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, + 1 e – 1. Ocorre redução:a) apenas no ouro.b) apenas no estanho.c) apenas no cloro.d) no cloro e no estanhoe) no cloro e no ouro.

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5b) HBrO3 , SO2 e 1, 5, 2, 1, 5c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.

(UFMG-MG) Determine, pelo método de oxirredução, os coeficientes da reação: I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Determine os menores coeficientes inteiros possíveis para a equação: KCℓO3 + H2SO4 → HCℓO4 + CℓO2 + K2SO4 + H2O

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Na reação de óxido-redução 2 HAuCl2 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, + 1 e – 1. Ocorre redução:

a) apenas no ouro.
b) apenas no estanho.
c) apenas no cloro.
d) no cloro e no estanho
e) no cloro e no ouro.

Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:

a) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5
b) HBrO3 , SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

(UFMG-MG) Determine, pelo método de oxirredução, os coeficientes da reação:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Determine os menores coeficientes inteiros possíveis para a equação:
KCℓO3 + H2SO4 → HCℓO4 + CℓO2 + K2SO4 + H2O