A reação entre o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio, que se encontra descrita abaixo, foi estudada a 813 °C a partir de várias concentr...

Para determinar a constante de velocidade k da reação, é necessário utilizar a lei da velocidade, que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes. A lei da velocidade para a reação CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) é: velocidade = k[CO][NO2] A partir dos dados da tabela, podemos escolher dois experimentos e utilizar a lei da velocidade para determinar a constante de velocidade k. Vamos escolher os experimentos 1 e 2: Experimento 1: velocidade = 3,4.10^-8 mol L^-1 h^-1; [CO] = 5,10.10^-4 mol L^-1; [NO2] = 3,50.10^-5 mol L^-1 Experimento 2: velocidade = 6,8.10^-8 mol L^-1 h^-1; [CO] = 5,10.10^-4 mol L^-1; [NO2] = 7,00.10^-5 mol L^-1 Substituindo os valores na lei da velocidade, temos: Experimento 1: 3,4.10^-8 = k(5,10.10^-4)(3,50.10^-5) Experimento 2: 6,8.10^-8 = k(5,10.10^-4)(7,00.10^-5) Dividindo a equação do experimento 2 pela equação do experimento 1, temos: 2 = (7,00.10^-5)/(3,50.10^-5) 2 = 2 Portanto, a constante de velocidade k é a mesma nos dois experimentos, e podemos utilizar qualquer um deles para determinar o valor de k. Vamos escolher o experimento 1: k = velocidade/[CO][NO2] k = 3,4.10^-8/(5,10.10^-4)(3,50.10^-5) k = 1,9 L mol^-1 h^-1 Portanto, a alternativa correta é a letra a) 1,9.