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Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon +2138 56 Ba

a) 56, 54 e 82
b) 56, 82 e 54
c) 54, 82 e 56
d) 56, 138 e 56
e) 54, 82 e 138

Questões para Estudantes

há 2 anos

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há 2 anos

3 pág.

Química (Exercícios)-052-054

Respostas

há 11 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a composição do íon \(^{138}_{56}Ba^{2+}\). 1. Prótons: O número atômico do bário (Ba) é 56, o que significa que ele tem 56 prótons. 2. Nêutrons: O número de nêutrons pode ser encontrado subtraindo o número atômico do número de massa. O número de massa é 138, então: \[ \text{Nêutrons} = 138 - 56 = 82 \] 3. Elétrons: Como o íon é \(Ba^{2+}\), isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Portanto, o número de elétrons será: \[ \text{Elétrons} = 56 - 2 = 54 \] Agora, juntando tudo, temos: - Prótons: 56 - Nêutrons: 82 - Elétrons: 54 A alternativa que representa corretamente essas quantidades é: b) 56, 82 e 54.

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra B) 56, 82 e 54. O número atômico (Z) do bário (Ba) é 56, o que significa que ele tem 56 prótons em seu núcleo. O íon tem uma carga positiva de +2, o que significa que ele perdeu dois elétrons. Portanto, o número de elétrons é 56 - 2 = 54. A massa atômica (A) do bário é 138, o que significa que ele tem 138 - 56 = 82 nêutrons em seu núcleo. Assim, a alternativa correta é a letra B) 56, 82 e 54.

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Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu número de massa atômica e seu número atômico são respectivamente:

a) 27 e 12
b) 12 e 28
c) 28 e 11
d) 28 e 12
e) 11 e 28

Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será:

a) 37
b) 33
c) 35
d) 72
e) 31

Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é:

a) 21
b) 22.
c) 23
d) 24
e) 25

Os compostos de sódio são importantes principalmente porque são baratos e solúveis em água. O cloreto de sódio é obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas subterrâneas (salgema).Ao se compararem os íons Na+ e Cl− com os seus respectivos átomos neutros de onde se originaram, é correto afirmar que:

a) o número de elétrons permanece inalterado.
b) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
c) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
d) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
e) o número de prótons aumentou.

Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade a análise de estruturas moleculares, e para sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:

a) isóbaro
b) isótopo
c) isótono
d) alótropo
e) derivado radioativo

O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa , respectivamente: 36 e 84.O número atômico do elemento X é:

a) 33
b) 36
c) 39
d) 45
e) 51

Relacione a coluna I com a coluna II Coluna I (A) Isótopos entre si (B) Isóbaros entre si (C) Isótonos entre si Coluna II ( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de massa. ( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa. ( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa. ( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais números de nêutrons. ( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons. A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é:

a) A; C; B; C; A
b) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B

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Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu número de massa atômica e seu número atômico são respectivamente:a) 27 e 12b) 12 e 28c) 28 e 11d) 28 e 12e) 11 e 28

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