Para calcular o volume de amônia produzido, é necessário primeiro determinar a quantidade de matéria (em mol) de ureia que reage. A massa molar da ureia (CO(NH2)2) é: 12 + 2x14 + 2x16 = 60 g/mol Assim, 6,0 g de ureia correspondem a: 6,0 g / 60 g/mol = 0,1 mol de ureia A partir da equação química fornecida, sabe-se que 1 mol de ureia produz 2 mol de NH3. Portanto, 0,1 mol de ureia produz: 2 x 0,1 mol = 0,2 mol de NH3 Para calcular o volume de NH3 produzido, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Nas CATP, a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. Substituindo os valores na equação: V = nRT/P V = 0,2 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 273 K / 1 atm V = 4,4 L Portanto, o volume de amônia produzido é de aproximadamente 4,4 litros. A alternativa correta é a letra D) 2,0.
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