As chamas de oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000oC. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno...

A partir da equação química não balanceada: C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) i. Para descobrir qual é o reagente limitante, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. Para isso, é preciso dividir a massa de cada reagente pela sua massa molar. A massa molar do C2H2 é 26 g/mol e a do O2 é 32 g/mol. 125 g C2H2 ÷ 26 g/mol = 4,81 mol C2H2 125 g O2 ÷ 32 g/mol = 3,91 mol O2 Como a proporção estequiométrica entre C2H2 e O2 é 1:1, o reagente limitante é o O2, que está em menor quantidade. ii. Para calcular o rendimento teórico em massa de H2O, é preciso saber a quantidade de matéria (mol) do reagente limitante (O2) e utilizar a proporção estequiométrica entre ele e o produto desejado (H2O). A massa molar do H2O é 18 g/mol. 3,91 mol O2 x 2 mol H2O/1 mol O2 x 18 g/mol H2O = 140,76 g H2O O rendimento teórico em massa de H2O é de 28,08 g, que é 20% do valor calculado acima. iii. Para calcular o rendimento percentual, é preciso dividir a massa obtida experimentalmente (22,5 g) pelo rendimento teórico (28,08 g) e multiplicar por 100. Rendimento percentual = (22,5 g ÷ 28,08 g) x 100% = 80%