um estudante no laboratorio recebeu uma amostra desconhecida que poderia ser o acido citrico ou o acido tartático.para determinar o acido na amostr...

Para determinar qual é o ácido desconhecido na amostra, é necessário calcular a massa molar de cada ácido e comparar com a massa molar obtida a partir dos dados experimentais. Primeiramente, é necessário calcular o número de mols de NaOH utilizado na reação: n(NaOH) = M(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,513 mol/L x 0,0291 L n(NaOH) = 0,0149 mol Como a reação entre o ácido e a base é 1:1, o número de mols de NaOH é igual ao número de mols de ácido na amostra. A partir da massa de ácido na amostra (0,956 g) e do número de mols de ácido na amostra (0,0149 mol), é possível calcular a massa molar do ácido desconhecido: MM = massa / n MM = 0,956 g / 0,0149 mol MM = 64,1 g/mol Agora, é necessário comparar a massa molar obtida com as massas molares do ácido cítrico e do ácido tartárico: - Ácido cítrico: MM = 192,1 g/mol - Ácido tartárico: MM = 150,1 g/mol Como a massa molar obtida (64,1 g/mol) é muito menor do que a massa molar do ácido cítrico e do ácido tartárico, conclui-se que o ácido desconhecido na amostra é o ácido cítrico.